Historia de la Tabla Periódica

Aunque la mayoría de las tablas periódicas son bidimensionales, existen representaciones tridimensionales al menos desde 1862, antes de la tabla bidimensional de Mendeléyev de 1869.

Si se siguen únicamente las configuraciones electrónicas, el hidrógeno y el helio se colocan en los grupos 1 y 2. Sin embargo, el helio se situó tradicionalmente sobre los gases nobles, originalmente llamados gases inertes y considerados el grupo 0.

En 1928 apareció la tabla periódica ampliada escalonada por la izquierda de Janet, situada cerca del extremo físico del continuo de representaciones periódicas.

Las distintas formas de la tabla periódica pueden entenderse como un continuo entre representaciones centradas en la química y otras centradas en la física.

La representación tradicional coloca al lantano y al actinio como miembros restantes del grupo 3. Este diseño se relacionó con las tablas basadas en configuraciones electrónicas surgidas en la década de 1940 y fue debatido por físicos durante las décadas de 1950 y 1960.

En un rediseño posterior se creó una protrusión para alojar los actínidos; el diseño fue publicado en 1964 en la revista Chemistry, de la American Chemical Society.

La Tabla Periódica Inorgánica de Rayner-Canham se sitúa hacia el extremo químico del continuo y enfatiza tendencias, patrones, relaciones y propiedades químicas inusuales.

Para celebrar el 150.º aniversario de la creación de la tabla periódica, la Unesco declaró 2019 Año Internacional de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos.

Fuente de la imagen: Año Internacional de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos

El geólogo francés de Chancourtois publicó una primera forma de tabla periódica, denominada hélice telúrica o tornillo telúrico.

Fuente de la imagen: Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois

Julius Lothar Meyer publicó una tabla con 44 elementos dispuestos según su valencia.

Fuente de la imagen: Julius Lothar Meyer

Gustavus Hinrichs publicó un sistema periódico en espiral basado en los espectros, los pesos atómicos y otras semejanzas químicas.

Fuente de la imagen: Derecho (meteorología)

El químico ruso anticipó la existencia y las propiedades del eka-silicio, elemento que posteriormente fue identificado como germanio.

Fuente de la imagen: Germanio

Dmitri Mendeléyev publicó la primera versión ampliamente reconocida de la tabla periódica, ordenando los elementos según sus propiedades químicas para mostrar tendencias periódicas.

Fuente de la imagen: Tabla periódica de Mendeléyev

Mendeléyev dejó huecos para elementos aún no descubiertos y utilizó las tendencias de su tabla para predecir sus propiedades.

Fuente de la imagen: Dmitri Mendeléyev

Mendeléyev predijo las propiedades del elemento que llamó eka-aluminio, situado debajo del aluminio y posteriormente identificado como galio.

Fuente de la imagen: Galio

El escandio figuró entre los elementos cuya existencia y propiedades fueron anticipadas mediante los huecos de la tabla de Mendeléyev.

Fuente de la imagen: Escandio

Mendeléyev también predijo el elemento que ocuparía uno de los huecos de su tabla y que más tarde sería conocido como tecnecio.

Fuente de la imagen: Tecnecio

Mendeléyev publicó una nueva versión con grupos de elementos similares dispuestos en columnas y numerados del I al VIII según sus estados de oxidación.

Los gases nobles descubiertos durante la vida de Mendeléyev fueron incorporados como un grupo adicional de valencia cero, completando de forma más satisfactoria la tabla hacia 1904.

Fuente de la imagen: Gases nobles

Henry Moseley estudió los espectros de rayos X en 1913, proporcionando una base para resolver las dificultades relacionadas con el orden de los elementos.

Fuente de la imagen: Henry Moseley

Horace Groves Deming publicó una tabla periódica de 18 columnas, cuya disposición se considera antecedente directo de la forma estándar moderna.

Merck and Company preparó un folleto con la tabla de 18 columnas de Deming, que se difundió ampliamente en las escuelas estadounidenses.

Durante la década de 1930, la tabla periódica comenzó a aparecer de forma habitual en manuales y enciclopedias de química.

El neptunio fue sintetizado en 1939 y se convirtió en el primero de los elementos transuránicos descubiertos inicialmente en laboratorios.

Fuente de la imagen: Neptunio

Glenn Seaborg propuso que los actínidos, al igual que los lantánidos, llenaban un subnivel f en lugar de formar una cuarta fila del bloque d.

Fuente de la imagen: Actínido

La IUPAC reconoció oficialmente los elementos 113, 115, 117 y 118, completando la séptima fila de la tabla periódica.

Se han descubierto o sintetizado todos los elementos con números atómicos del 1, hidrógeno, al 118, oganesón. Los primeros 94 existen naturalmente, mientras que los elementos del 95 al 118 solo han sido sintetizados en laboratorios.

La IUPAC anunció los nombres y símbolos oficiales nihonio (Nh), moscovio (Mc), teneso (Ts) y oganesón (Og), que sustituyeron las designaciones temporales.